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Problema.- Un gas produce una presión de 4 atmósferas a la temperatura de 47C.Y vuelvo a repetirlo, la temperatura siempre será en escala absoluta, es decir grados Kelvin.

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En el curso de la investigación descubrió la ley conocida como ley de Dalton de las presiones parciales según la cual, la presión ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de la presiones parciales que ejercería cada uno de los gases.Ahora, si temperatura del recipiente tuviera un valor constante, T, cada uno de los gases tendría esta temperatura.Destacan los nombres de varios investigadores que establecieron las propiedades de los gases.

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La ley de Gay-Lussac: La, ley de Gay-Lussac es una ley de los gases que relaciona la presión y la temperatura a volumen constante.Ley de las Presiones Parciales de Dalton: Cuando Dalton formuló por primera vez su teoría atómica poco había elaborado la teoría acerca de la vaporización del agua y el comportamiento de mezclas gaseosas.

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Se estableció en Inglaterra y se dedicó a la investigación científica.Unos años antes, Gay-Lussac había formulado una ley, independientemente del físico francés Jacques Alexandre Charles, que afirmaba que el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta si la presión se mantiene constante; hoy se conoce como ley de Charles y Gay-Lussac.Solución: Anotemos los datos de nuestro problema y veamos las variables que tenemos y la que nos hace falta, recordemos mantener a la temperatura en su escala absoluta, por lo que tenemos que convertir a Kelvin.

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Reconoció la diferencia entre un compuesto y una mezcla, y formuló su teoría atómica de la materia basándose en sus experimentos de laboratorio.Sustituyendo en nuestros datos: Por lo que la temperatura aumentó a 450K, por lo que tiene lógica, ya que si vemos el aumento de la temperatura, se debe al aumento de la presión.Leyes de los Gases: versión.

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Como podemos observar en las condiciones iniciales del problema, la temperatura aumentó y como resultado también la presión, esto quiere decir que hemos resuelto el problema con éxito.Boyle es considerado uno de los fundadores de los métodos científicos modernos porque creyó en la necesidad de la observación objetiva y de los experimentos verificables en los laboratorios, al realizar los estudios científicos.Ejemplo: piense en un globo inflado, cuando oprimimos el globo (aumenta la presión) el volumen disminuye; al soltarlo (disminuye la presión) el volumen aumenta.

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Esta ley establece, que, a volumen constante, la presión de una masa fija de un gas dado es directamente proporcional a la temperatura Kelvin.La batería no fue necesaria, pues Gay -Lussac y Thenard empleando el potasio descubierto por Davy, aislaron el boro sin necesidad de la electricidad.La Ley de Gay -Lussac es una ley de los gases que relaciona la presión y la temperatura a volumen constante.

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